| P (atm) | ρ (g/L) |
| 0.1 | 0.14279 |
| 0.2 | 0.28559 |
| 0.3 | 0.42840 |
| 0.4 | 0.57123 |
| 0.5 | 0.71416 |
| 0.6 | 0.85705 |
| 0.7 | 0.99989 |
| 0.8 | 1.14299 |
| 0.9 | 1.28591 |
| 1 | 1.42890 |
Calcular su masa molar mediante el método de densidades límite.
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Masa molar del oxígeno a 273.15 K
Los siguientes datos fueron obtenidos para el oxígeno a 273.15 K.
Calcular su masa molar mediante el método de densidades límite.
Calcular su masa molar mediante el método de densidades límite.
Combustión de la glucosa y oxígeno
La reacción de combustión de la glucosa es
C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (l)Calcular el volumen ocupado por el dióxido de carbono (medido a 2 atm y 300K) producido cuando 7 g de glucosa reaccionan con la cantidad exacta necesaria de oxígeno.
Mezcla de argón y vapor de agua
Se introduce una mezcla de argón y vapor de agua a un recipiente que contiene un agente secante sólido, con la finalidad de eliminar el agua. Inmediatamente después de introducir la mezcla, la presión es de 2 atm. Después de varias horas, la presión disminuye hasta 1.8 atm.
- a) Determinar la composición de la mezcla original de argón y agua
- b) Si el proceso se realizó a 25 °C, y el peso del agente secante aumentó en 0.27 g, ¿cuál es el volumen del recipiente en el cual se colocó la mezcla?
Mezcla de oxígeno e hidrógeno
Se tiene una mezcla de oxígeno e hidrógeno en un recipiente a 10 atm. Se produce una chispa eléctrica en el sistema y se forma agua, la cual es separada. En el recipiente queda oxígeno sin reaccionar y ejerce una presión de 4 atm.
Determinar la composición (en % en mol) de la mezcla que originalmente estaba en el recipiente.
Determinar la composición (en % en mol) de la mezcla que originalmente estaba en el recipiente.
Mezcla de helio y nitrógeno
Se tienen 0.060 g de una mezcla de helio y nitrógeno a 1 atm de presión y 25 °C en un matraz de 250 m L.
- a. ¿Cuál es la fracción molar del helio en la mezcla?
- b. ¿Cuál es el porcentaje en masa del helio en la mezcla? Calcular la masa molar del aire considerando que está formado únicamente de oxígeno (21% en mol) y nitrógeno (79% en mol)
Masa molar del aire
Calcular la masa molar del aire considerando que está formado únicamente de oxígeno (21% en mol) y nitrógeno (79% en mol)
Fórmula molecular del fósforo
A 100 °C y 120 Torr, la densidad del vapor de fósforo es 0.6388 g/L.
- ¿Cuál es la fórmula molecular del fósforo en estas condiciones?
Oxígeno y nitrógeno de un tanque de buzo
Fisiológicamente, el cuerpo humano funciona mejor cuando la presión parcial del oxígeno que respiramos es 0.2 atm, por esta razón, el contenido del oxígeno en el tanque de los buzos debe ser controlado.
Por ejemplo, si un buzo se encuentra a una profundidad donde la presión total (hidrostática + atmosférica) es de 4 atm,
Por ejemplo, si un buzo se encuentra a una profundidad donde la presión total (hidrostática + atmosférica) es de 4 atm,
- a) ¿cuál debe ser la fracción molar del oxígeno en la mezcla contenida en el tanque?
- b) ¿Si el segundo gas de la mezcla en el tanque fuera nitrógeno, cuál sería la presión del nitrógeno en la mezcla utilizada?
Presión a la que está sometido un buzo
En un lugar de Cozumel, perfecto para bucear, la densidad del agua es 1.024 g/cm3.
Calcular la presión a la que estará sometido un buzo que baja 10 m para observar los corales.
Calcular la presión a la que estará sometido un buzo que baja 10 m para observar los corales.
Moléculas de ozono
Las moléculas de ozono en la estratosfera absorben la mayor parte de radiación proveniente del sol que es dañina para la vida.
Calcular el número de moléculas contenidas en 1 L a 250K y 0.76 Torr, que son las condiciones típicas en las que se encuentra el ozono en la estratosfera.
Calcular el número de moléculas contenidas en 1 L a 250K y 0.76 Torr, que son las condiciones típicas en las que se encuentra el ozono en la estratosfera.
Presión de las llantas
Las llantas de un “vochito” se inflan en la ciudad de Veracruz a 24 lb/in2 un día de invierno cuando hay norte y la temperatura es de 12 °C. Al día siguiente sale el sol y la temperatura sube hasta 32 °C.
- ¿Cuál será la presión de las llantas a esta temperatura?
- ¿Qué precaución se debe tomar?
Tanque de butano
Cierto tanque de gas estacionario tiene una capacidad de 500 L. Considerando que el gas es solamente butano, C4H10,
- Calcular la masa de gas que contiene este tanque si a 25 °C el gas ejerce una presión de 20 atm.
Temperatura de un gas si su volumen se triplica y su presión se duplica
Una muestra de gas ideal se encuentra originalmente a 100 K. ¿Cuál será la temperatura final de este gas si su volumen se triplica y su presión se duplica?
Hidrógeno a volumen constante
Se tienen 2 moles de hidrógeno a 52 °C y 2 atm.
- ¿A qué temperatura deberá enfriarse este sistema para que ejerza una presión de 0.5 atm manteniendo el volumen constante?
Escala de temperatura de hidrógeno
Se tienen noticias recientes acerca de que los habitantes de Neptuno usan una
escala de temperatura similar a la escala Celsius pero basada en el punto de fusión (0 °N) y la temperatura de ebullición (100 °N) de la sustancia más abundante en Neptuno que es el hidrógeno. También se sabe que los neptunianos conocen perfectamente bien el comportamiento de los gases ideales y encontraron que el valor de PV = 28 L·atm a 0 °N y 40 L·atm a 100 °N.
escala de temperatura similar a la escala Celsius pero basada en el punto de fusión (0 °N) y la temperatura de ebullición (100 °N) de la sustancia más abundante en Neptuno que es el hidrógeno. También se sabe que los neptunianos conocen perfectamente bien el comportamiento de los gases ideales y encontraron que el valor de PV = 28 L·atm a 0 °N y 40 L·atm a 100 °N.
- ¿Cuál es el valor del cero absoluto de temperatura en esta escala de temperaturas?
Alpha de un gas ideal con temperatura en Kelvin
Demostrar que para un gas ideal α = 1/T donde la temperatura está dada en
Kelvin.
Kelvin.
Coeficiente de expansión térmica
Charles encontró que el volumen de 1 mol de cierto gas ocupa un volumen de
22.414 L a 0 °C y 30.619 L a 100 °C.
Obtener el coeficiente de expansión térmica para dicho gas,
22.414 L a 0 °C y 30.619 L a 100 °C.
Obtener el coeficiente de expansión térmica para dicho gas,
- a) a 0 °C
- b) a 100 °C
Valor de la temperatura a la cual el volumen valdría cero
Charles encontró que el volumen de 1 mol de cierto gas ocupa un volumen de
22.414 L a 0 °C y 30.619 L a 100 °C.
22.414 L a 0 °C y 30.619 L a 100 °C.
- Encontrar el valor de la temperatura a la cual el volumen valdría cero.
Misma temperatura en Celsius y Fahrenheit
¿A qué temperatura dan la misma lectura un termómetro en escala Celsius y un
termómetro en escala Fahrenheit?
termómetro en escala Fahrenheit?
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