Cambio de entropía de una expansión isotérmica de un gas de van der Waals

Un mol de gas de van der Waals realiza una expansión isotérmica de 0.0015 m3 a 0.035 m³. La temperatura es de 398.15 K.
Calcular el cambio de entropía para el gas, los alrededores y el total,
a) si el proceso es reversible;
b) si el proceso es irreversible y la presión externa es 94.6 kPa. Para este gas α = 3.7 Pa·m⁶/mol² y b = 0.052·10-6 m³/mol
 

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